在学习化学的`过程中，元素周期表是我们必须要掌握的。大家背诵元素周期表的方法有哪些呢？这次帅气的小编为您整理了元素周期表背诵口诀歌【通用7篇】，希望可以启发、帮助到大家。
第一周期：氢 氦----侵害
第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖----鲤皮捧碳 蛋养福奶
第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩----那美女桂林留绿牙
第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰
铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗----铁姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪----生气 休克
第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ----如此一告你
钼 锝 钌----不得了
铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ----老爸银哥印西提
碲 碘 氙----地点仙
第六周期：铯 钡 镧 铪----（彩)色贝（壳）蓝(色）河
钽 钨 铼 锇---- 但（见)乌（鸦）(引）来鹅
铱 铂 金 汞砣 铅 ----一白巾 供它牵
铋 钋 砹 氡----必不爱冬(天)
第七周期：钫 镭 锕----防雷啊！
常用背诵一：
一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡锌镁
三铝四硅五价磷
铁二三价碳二四
铜汞一二要记真
二四六价硫中寻
锰有二四六七价
常用元素铭记心
一价氢氧铵原子团二硫碳根
初中常用2元素周期表背诵口诀：
一价氯氢钾钠银
二价氧镁钙钡锌
亚铁二铝铁三
铜汞二价最常见
一价氢氧硝酸根
二价硫酸碳酸根
只有正一是铵根
化合价一：
一价氢钠钾，氟氯宿碘银
二价氧汞铅铜，钡镁钙和锌
三价氯四硅五价磷
二三铁，二四碳
二四六硫最常见
莫忘单质为零价
我是元素氢，我最轻，火箭靠我运卫星； 我是元素氦，我无赖，得失电子我最菜；
我是元素锂，密度低，遇水遇酸把泡起； 我是元素铍，耍赖皮，虽是金属难电离；
我是元素硼，有点红，论起电子我很穷； 我是元素碳，反应慢，既能成链又成环；
我是元素氮，我阻燃，加氢可以合成氨； 我是元素氧，不用想，离开我就憋得慌；
我是元素氟，最恶毒，抢个电子就满足； 我是元素氖，也不赖，通电红光放出来；
我是元素钠，脾气大，遇酸遇水就火大； 我是元素镁，最爱美，摄影烟花放光辉；
我是元素铝，常温里，浓硫酸里把澡洗； 我是元素硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是元素磷，害人精，剧毒列表有我名； 我是元素硫，来历久，沉淀金属最拿手；
我是元素氯，色黄绿，金属电子我抢去； 我是元素氩，活性差，霓虹紫光我来发；
我是元素钾，把火加，超氧化物来当家； 我是元素钙，身体爱，骨头牙齿我都在；
我是元素钛，过渡来，航天飞机我来盖； 我是元素铬，正六铬，酒精过来变绿色；
我是元素锰，价态多，七氧化物爆炸猛； 我是元素铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；
我是元素铜，色紫红，投入硝酸气棕红； 我是元素砷，颜色深，三价元素夺你魂；
我是元素溴，挥发臭，液态非金我来秀； 我是元素铷，碱金属，沾水烟花钾不如；
我是元素碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点； 我是元素铯，金黄色，入水爆炸容器破；
我是元素钨，高温度，其他金属早呜呼； 我是元素金，很稳定，扔进王水影无形；
我是元素汞，有剧毒，液态金属我为独； 我是元素铀，浓缩后，造***我最牛；
我是元素镓，易融化，沸点很高难蒸发； 我是元素铟，软如金，轻微放射宜小心；
我是元素铊，能脱发，投毒出名看清华； 我是元素锗，可晶格，红外窗口能当壳；
我是元素硒，补人体，口服液里有玄机； 我是元素铅，能储电，子弹头里也出现。
（初三只要记住：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）
1、原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
3、单质的'熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
5、最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6、非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7、单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
主族元素的判断方法：符合下列情况的均是主族元素
1、有1～3个电子层的元素（除去He、Ne、Ar）；
2、次外层有2个或8个电子的元素（除去惰性气体）；
3、最外层电子多于2个的元素（除去惰性气体）；
4、全部非金属元素。
离子半径的比较：
1、电子层结构相同的离子，随原子序数的递增，离子半径减小。
2、同一主族的元素，无论是阴离子还是阳离子，电子层数越多，半径越大。即从上到下，离子半径增大。如；
3、元素的阳离子半径比其原子半径小，元素的阴离子半径比其原子半径大。如。
同一主族的相邻两元素的原子序数之差，有下列规律：
1、同为IA、IIA的元素，则两元素原子序数之差等于上边那种元素所在周期的元素种类数。
2、若为IIIA、VIIA的元素，则两元素原子序数之差等于下边那种元素所在周期的元素种类数。
例如：Na和K原子序数相差8，而Cl和Br原子序数相差18。
同一周期中左右相邻的两种主族元素原子序数差，有下列规律：
若为IA、IIA族元素或IIIA、VIIA族元素，只差1，若为IIA、IIIA族元素，则可能相差1（二、三周期）或1＋10即11（四、五周期）或差1＋10＋14即25（六、七周期）。总之，左右相邻的两种主族元素原子序数差为“1＋两元素之间的过渡元素种类数”。
几种关系
（1）电子层数=周期数
（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F、O）
（3）质子数=原子序数
（4）∣最高正价∣+∣最低负价∣=8（对非金属元素而言，但对H不适用）（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）
注意：O无最高正价，F无正价
元素周期表中之最
原子半径最小的原子：H
单质质量最轻的元素：H
宇宙中含量最多的元素：H
最不活泼的元素：He
最轻的金属单质：Li
形成化合物最多的元素：C
含H质量分数最高的气态氢化物：CH4
空气中含量最多的元素：N
地壳中含量最高的元素：O，其次是Si
地壳中含量最高的金属元素：Al，其次是Fe
非金属性最强的元素：F
金属性最强的元素：Cs（不考虑Fr）
与水反应最剧烈的金属单质：Cs（不考虑Fr）
与水反应最剧烈的非金属单质：F2
最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4
最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH（不考虑FrOH）
所含元素种类最多的族：ⅢB
常温下呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg
一家请驴脚拿银，（一化学价氢氯钾钠银）
二家羊盖美背心。（二化学价氧钙镁钡锌）
一化学价氢氯钾钠银 二化学价氧钙钡镁锌
三铝四硅五化学价磷 二三铁、二四碳
一至五化学价都有氮 铜汞二化学价最常见
正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三铁 二四六七锰为正
碳有正四与正二 再把负化学价牢记心
负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷
为什么元素周期表是方形的
1)直观易查；
2)易于印刷；
3)便于比较基本的化学性质。
现代元素分类的基本性质就是：
1)周期数（核外电子层数）；2)族（化学价电子构型）
所以在传统的矩形周期表上，得知一个元素的周期数和化学价电子构型，能够很轻松的找到他的'位置：
而在矩形周期表上，每个族或者周期的元素的性质都有一定的递变性，所以我们知道一个元素的位置之后，就能分析出这个元素的一些性质来。比如我们一看到F的位置，就知道这货的非金性质肯定很强；一看到Rb的位置，就能联想到Rb元素单质和水反应很剧烈。
H He Li Be B （氢 氦 锂 铍 硼）
C N O F Ne（碳 氮 氧 氟 氖）
Na Mg Al Si P （钠 镁 铝 硅 磷）
S ClAr K Ca （硫 氯 氩 钾 钙）
Sc Ti V Cr Mn （钪 钛 钒 铬 锰）
Fe Co Ni Cu Zn （铁 钴 镍 铜 锌）