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中考物理完整的问答题解答方法
一个完整的问答题应该包括四部分内容
物理现象、物理过程、理论依据、正确结论，有上述几部分基本就可以得到满分。
以北京市中考[微博]题为例：
小磊同学是班里的“大力士”，一天他放学回家，看到公路上有一块大石头，他担心大石头会妨碍车辆正常通行，于是他决定把石头推到路边，但是他费了很大的力，累得满头大汗，石头却一点没动，他的同学小颖恰好路过，看到此情景说“你的行为很值的赞赏，但是你对石头并没有做功。”你认为小磊同学对石头做功了吗?为什么?
有不少考生答案是没有做功，因为石头没有移动距离，最多可得一半分，因为他没有把理论依据说出来。
正确答案是：
1)小磊对石头没有做功(结论)
(2)根据做功的两个必要条件：一是有力作用在物体上，二是物体在力的方向上通过距离(理论依据)
(3)小磊对石头用了力，但石头没有在力的方向上通过距离，所以小磊没有对石头做功(物理现象和物理过程)
再举一个中考问答题为例：
用久的灯泡壁发黑，在相同电压下工作时，亮度比原来的要暗一些，为什么?
有的考生就一句话，先升华后凝华。这只能给1分，正确的答案是：通电的灯丝在高温下由固态钨升华为气态的钨灯丝会变细，气态的钨遇到冷的灯泡壁，产生凝华现象，形成固态的钨，所以灯泡壁变黑了。
变细的灯丝电阻会增大，根据电功率的公式，电压一定时，电阻增大，灯泡的实际功率会减小，所以亮度会降低。
初中物理“顺口溜”之热学和力学
热学
冷热表示用温度，热胀冷缩测温度;冰点零度沸点百，常用单位摄氏度。
量程分度要看好，放对观察视线平;测体温前必须甩，细缩口和放大镜。
物体状态有三类，固体液体和气体;物态变化有六种，熔凝汽液升凝华。
汽化当中有不同，既有蒸发又沸腾;蒸发快慢不相同，温度面积气流通。
液化方法有区分，压缩体积和降温;液化现象遍天地，雨雾露水和白气。
升华现象不一般，灯丝变细冻衣干;凝华现象造图画，窗花霜雪和树挂。
晶体熔化和凝固，吸放热但温不变;液体沸腾需吸热，升到沸点温不变。
人工降雨本领大，干冰升华又液化;吸收热量能致冷，熔化升华和汽化。
力学
1、正确使用刻度尺的“四要”
尺子要放正，视线要垂直，读数要估计，记录要单位。
测量仪器要读数，最小刻度要记住;天平游码看左边，量筒水面看底部。
压强计读高度差，上小下大密度计;电流电压先看档，电能表上有小数。
2、质量与密度
质量本是一属性，物体本身来决定;状态、形状和位置，外变不变其大小。
一放平，二调零，三调横梁成水平，指针偏哪哪边重，螺母反向高处动;称物体，先估计，左物右码方便自己;夹砝码，须心细，加减对应盘高低。
密度一般是一定，温度变化会不同，体积换算勿遗忘，立方厘米对毫升。
3、机械运动
运动和静止，贵在选参照，快慢和方向，相同是静止;物体有惯性，惯性是属性，大小看质量，不论动与静。
4、平均速度的计算
运动路线示意图，运动问题更分明;过桥、穿洞要记清，桥长车长为路程;
相遇、追击有诀窍，找好路程列方程;回声激光来测距，距离两倍是路程。
中考化学指导：十七个化学试验口诀
1、基本反应类型：
化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价(正价)：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律： 置换反应：
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O
③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中：
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它