关于初三化学知识点总结

化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。这次小编给大家整理了初三化学知识点总结,供大家阅读参考。

初三化学知识点总结

酸及其性质

酸的组成——氢离子+酸根离子

(1)跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

(2)酸的PH<7

(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应

酸+金属==盐+氢气

例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水

例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

(5)跟某些盐反应

酸+碳酸盐==盐+水

酸+盐—→新酸+新盐

例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

(6)跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

酸碱中和反应

溶液中酸碱度的表示——pH

(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性,指示剂可以判断溶液显酸或碱性,却无法判断酸碱性的强弱程度,为了能够表示溶液的酸碱强弱程度,常用pH表示。

(2)pH的范围通常是0-14之间

(3)pH与溶液酸碱性的关系:

pH=7,溶液呈中性

PH>7,溶液呈酸性,pH数字越小酸性越强。

PH<7,溶液呈碱性,pH数字越大碱性越强。

注意:pH是表示溶液酸碱性的强弱,酸性越强,溶液中H+含量越多,pH值越小;碱性越强,溶液中OH-含量越多,pH值越大。

(4)pH的测定方法:测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出溶液的pH值。

注意:①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中,这样会污染我们的溶液。

②润湿的pH试纸测得的结果不准确,因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。

③pH测得的数字是正数。

④通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小,污染越大。

初三化学知识点

盐化学肥料

一、常见的盐

定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤:溶解、过滤、蒸发

2、实验仪器

三、盐的化学性质

1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)

2、盐+酸→新盐+新酸

3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)

4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀

3、盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;

氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;

硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。

注:BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸

五、化学肥料

1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)

1)氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮:叶黄

a、常用氮肥

尿素CO(NH2)2:含氮量的氮肥(有机物)46.7%

b、NH4+的检验

试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

2)钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。

缺钾:叶尖发黄

常用钾肥KCl

草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性

K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结

3)磷肥作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)

缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达

常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2

钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)

中过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰

4、复合肥:含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4

(NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用

化学知识点总结

1.导言:介绍一下化学这门学科

2.变化:①物理:只是形状,状态的改变

②化学:生成新物质的变化,会伴随发光发热(完成习题P11,P27习题1,7)

①②本质区别:是否有新物质生成

①②联系:化学变化中一定包含物理变化,物理变化中一定没有化学变化

3.性质:①物理:色,态,味,熔点,沸点,凝固点,导电性,密度,硬度等

②化学:发生化学变化时才变现出来的性质

4.实验操作,药剂和仪器使用注意点

(1)三不原则:①不用嘴尝

②不用手拿

③不用鼻子闻(招手入鼻法)

节约原则:未说明用量时,按最少量量取,固体盖满试管底部,液体1-2mL

(2)药品的取用

a.固体①粉末:钥匙或纸槽一横二送三竖②块状:镊子一横二放三竖b.液体①大量:直接倾倒②用滴管吸取

c.注意点①瓶盖倒放,防止污染试剂②标签对准手掌心,防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口,防止液体洒落

(3)仪器使用

a.滴管:吸取或转移少量液体

注意点:①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝上摆放b.量筒:只能测量液体体积(用途)无0刻度

读数:①视线与凹液面最低处相平

②若仰视,则读数偏大,用时偏少

③若俯视,则读数偏小,用时偏多

c.酒精灯:用来加热的仪器

三禁止:①禁止用嘴吹,应用灯帽盖灭

②禁止过火

③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

火焰①外焰,温度②内焰③焰心

酒精最多不超过三分之二,最少不少于三分之一

d.天平①精确到0.1g

②若干燥无腐蚀性,垫滤纸称量

③若液体或有腐蚀性,放在玻璃器皿中称量

e.试管加热①若固体,试管口向下倾斜45°,防止冷凝水回流,使试管破裂②若液体,最多不超过三分之一,试管口向上倾斜

d.试管破裂的原因:①未预热②加热固体时,试管口未向下倾斜③试管外壁有水④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上e.试管洗干净的标准:水既不聚成水滴也不成股留下

5.实验P3

(1)碳酸氢铵(NH4HCO3):白色固体

(2+水+二氧化碳

(3)现象:白色固体逐渐减少,有刺激性气味。管口有小水珠,有使石灰水变浑浊的气体生成

(4)保存:低温密封

6.实验P5

现象:铁丝表面出现红色物质,水倒吸

结论:①铁生锈需要氧气和水(主)

②酸能除锈

③食盐能加快铁生锈

④压强减小的方法:减少气体,降温

7.混合物与纯净物的定义

实验P13

(1)空气:无色无味的气体,是混合物

(2)按体积分数:①氧气:21%

②氮气:78%

③二氧化碳:0.03%

④稀有气体:0.94%

⑤杂质气体:0.03%

(3)空气中O2体积分数的测定

原理:P+O22O5

现象:产生大量白烟,放出大量的热

结论:①O2约占空气的1/5(主)

②N2不可燃,不助燃,不溶于水

(4)误差分析:①塞橡皮塞动作太慢V水>1/5

②红磷燃烧时忘夹止水夹V水>1/5

③未冷却至室温就打开止水夹V水<1/5

④装置漏气V水<1/5

⑤红磷量不足V水<1/5

8.实验P20(完成P25,习题1)

(1)碱式碳酸铜:绿色粉末状固体,受热分解

俗名:铜绿

Cu2(OH)2CO2O+CO2

现象:绿色逐渐变为黑色,试管壁上出现小水珠,同时生成使石灰水变浑浊的气体

(2)能与盐酸反应

Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2

现象:液体由无色变成蓝色,同时冒气泡

9.实验P23

镁(Mg):银白色固体

能燃烧,燃烧时发出耀眼白光,放出大量热,生成白色固体

Mg+O

化学课后复习的方法

(1)再阅读:上完新课再次阅读教材,能够“学新悟旧”,自我提高。

(2)“后”作业:阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材,于是生搬硬套公式或例题来做作业,事倍功半。

(3)常回忆:常用回忆方式,让头脑再现教材的知识主线,发现遗忘的知识点,及时翻阅教材相关内容,针对性强,效果很好。

(4)多质疑:对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再学习、再思考,不断提高对知识的认识水平。

(5)有计划:把每天的课外时间加以安排;把前一段学习的内容加以复习;能够提高学习的效率。

(6)科学归纳

知识学习过程的完整分为三个阶段,即知识的获得、保持和再现。因此每位学生不仅你要做好课前预习,课内学习,课后复习,还应该及时的进行归纳总结,只有善于归纳总结的学生,才能灵活账户哦各种知识点,无论题目如何变化,都可以应对自如。

(7)备好“错题本”

做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。因此设立错题本市每个学生都必须做到的。对平时出现的错题,应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路,同时,要经常翻阅复习,只有这样才能彻底纠正自己的易错点。


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