用化学分离方法分离,有机物分离提纯方法

  根据其分离本质可分为两大类,一类:化学分离法,另一类:物理法,小编整理了化学学习相关内容,希望能帮助到您。

  用化学分离方法分离

  萃取:适用于一种溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度相差很大的情况,如果想把这种溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来,就选择萃取的方法,如四氯化碳和水互不相溶,且四氯化碳比水更容易溶解碘,于是就可以用分液漏斗把碘单质从饱和碘水中萃取出来,溶解到四氯化碳里,再通过蒸馏把碘和四氯化碳分离开来。

  其实“萃取”和“分液”经常合在一起用,不然的话没法把溶质分离出来。需要的情况下,还和“蒸馏”合用,就像上述的情况,要将溶质和溶剂彻底分离。

  分液:适用于分离两种互不相溶,且密度相差较大的液体。如水和植物油的混合物,静置后会上下分层,水在下层,植物油在上层。这时就可以用分液漏斗,打开活塞至下层的水恰好流尽,用烧杯承接;再打开玻璃塞让植物油从上口倒出。

  分馏:适用于分离沸点相近的液体混合物,如石油就是通过分馏的方法得到各组分,它们都是重要的化工产品:汽油、柴油、酒精等等。

  蒸馏:适用于分离沸点相差较大的液体混合物,利用各组分的沸点不同,按沸点由低到高的顺序分离出来。或除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。如用蒸馏的方法减少自来水的Cl-杂质。或把溶液中的溶剂分离出来,如食盐水通过蒸馏得到较为纯净的蒸馏水。

  蒸发:适用于分离溶液中的易挥发溶剂和溶质,和我说的“蒸馏”的第二种情况差不多,但如果是要得到纯净的食盐而不是水的话,一般采用蒸发的方法而不是蒸馏。还有就是我所说的“萃取”和“蒸发”合用的方法。

  总之,化学分离方法是多种多样的,要根据情况选择合适的方法,有些方法则是相通的,要本着科学性、安全性和简洁性的原则选择方法。.

  有机物的十种分离提纯方法

  一、过滤

  1、原理:根据固体的溶解度不同,将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。

  2、条件:一种固体不溶,一种固体可溶。

  3、范围:适用于不溶固体和液体的分离。

  4、仪器:漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸

  5、注意:一贴二低三靠;对于有些溶液温度下降,会有晶体析出,应该趁热过滤。

  6、列举:草酸钙中混有醋酸钙:加水溶解,过滤除去醋酸钙溶液。

  二、洗气

  1、原理:利用气体的溶解性或者化学性质不同,将混合气体分离开来的方法。

  2、条件:一种气体不溶或不反应,一种气体可溶或可反应。

  3、范围:适合于混合气体的分离。

  4、仪器:洗气瓶、导管

  5、注意:不要引进新的气体杂质,最后能够产生被提纯的气体。

  6、列举:甲烷中混有乙烯:将混合气体通过溴的四氯化碳溶液,洗去乙烯。

  三、蒸发

  1、原理:把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。

  2、条件:固体可溶

  3、范围:适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。

  4、仪器:铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

  5、注意:玻璃棒作用;溶剂易挥发或易燃烧,采用水浴加热。

  6、列举:从醋酸钠溶液中提取醋酸钠:蒸发溶液,使醋酸钠析出。

  四、结晶

  1、原理:通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小,从而使晶体析出的方法。

  2、条件:固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。

  3、范围:固体的溶解度小一般用蒸发结晶法;固体的溶解度随温度升高变化较大,一般用冷却结晶法或者重结晶法。

  4、仪器:过滤、蒸发仪器。

  5、注意:基本环节:溶解—蒸发浓缩—趁热过滤—冷却结晶—洗涤干燥

  6、列举:苯甲酸钠中混有氯化钠:加水溶解,蒸发浓缩,冷却结晶,就可以除去氯化钠。

  五、分液

  1、原理:把互不相溶的液体分离开来的方法。

  2、条件:液体互不相溶

  3、范围:适合于互不相溶的液体分离。

  4、仪器:分液漏斗、烧杯

  5、注意:分液漏斗的基本操作

  6、列举:己烷中混有己烯:加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后用分液漏斗分离。

  六、萃取

  1、原理:利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。

  2、条件:萃取剂与原溶剂互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。

  3、范围:适合于溶质在互不相溶的液体中的分离。

  4、仪器:分液漏斗、烧杯

  5、注意:物质在不同溶剂中的溶解性。

  6、列举:从碘水中提取碘,加四氯化碳,振荡后用分液漏斗分离。

  七、蒸馏

  1、原理:利用液体的沸点不同,经过加热冷凝使液体分离的操作。

  2、条件:液体的沸点相差比较大。

  3、范围:适合于沸点不同的液体的分离。

  4、仪器:酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、接应管、锥形瓶、温度计

  5、注意:温度计位置;逆流冷凝。

  6、列举:酒精中混有水,加氧化钙,蒸馏可除去水。

  八、渗析

  1、原理:利用半透膜能够透过离子或分子,不能透过胶粒的性质分离提纯胶体的操作。

  2、条件:一种是胶体,一种是溶液

  3、范围:适合分离胶体和溶液。

  4、仪器:烧杯、半透膜袋

  5、注意:最好在流动的水中进行

  6、列举:鸡蛋白中混有少量氯化钠:把混合溶液装在半透膜袋中,置于流动的水中。

  九、盐析

  1、原理:利用轻金属盐能够降低胶体的溶解度的性质,分离提纯胶体的方法。

  2、条件:一种是胶体,一种是溶剂

  3、范围:适合胶体和溶剂的分离

  4、仪器:烧杯、过滤装置

  5、注意:方法是盐析,操作是过滤

  6、列举:硬脂酸钠中混有甘油:加少量食盐,使硬脂酸钠析出,然后过滤分离。

  十、色谱

  1、原理:利用吸附剂对不同有机物的吸附作用不同分离提纯有机物的操作。

  2、条件:同一吸附剂吸附有机物能力不同。

  3、范围:适合分离吸附能力不同的有机物。

  4、仪器:吸附柱

  5、注意:选择碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等吸附剂

  6、列举:叶绿素和叶黄素的分离:以碳酸钙粉末为吸附剂,装入吸附柱中,加入混合物分离。

  十一、强化练习

  1、丙烷中混有少量丙烯通常把混合气通过盛有溴水的洗气瓶,而不是通过盛有溴水的洗气瓶,来除去丙烯,理由是(B )

  ①丙烷不与溴水反应,也不与高锰酸钾反应;②丙烷不与溴水反应,可以与高锰酸钾反应;③丙烯能和溴水反应,但不和高锰酸钾反应;④丙烯能和溴水反应,也可和高锰酸钾溶液反应,但后者可以产生二氧化碳气体。

  A、①③ B、①④ C、②③ D、②④

  2、下列各组液体混和物,用分液漏斗不能分开的是(A )

  A、甘油和乙醇 B、苯和水 C、正己烷和水 D、乙酸乙酯和水

  3、醋酸中混有醋酸钠和水,除杂所选试剂和除杂操作方法正确的是(B )

  A、饱和的碳酸钠、分液 B、浓硫酸、蒸馏

  C、氧化钙、蒸馏 D、水、结晶


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