什么是化学平衡状态

化学反应讲究化学平衡状态，是高中的重点知识，那么你了解什么是化学平衡状态嘛？。今天小编在这给大家整理了什么是化学平衡状态相关资料，接下来随着小编一起来看看吧!

其它描述方式：单位时间内物质的量的变化, 化学键的变化。

例1、可逆反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A.3V (N2) 正=V (H2) 正

B.V (N2) 正=V (NH3) 逆

C.2V (H2) 正=3V (NH3) 逆

D.V (N2) 正=3V (H2) 逆

例2：下列说法，可以表明N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应己达到平衡状态的是( )

A、1molN≡N健断裂的同时，有3molH―H健形成

B、1molN≡N健断裂的同时，有3molH―H健断裂

C、1molN≡N健断裂的同时，有6molN―H健形成

D、1molN≡N健断裂的同时，有6molN―H健断裂

二、定的标志：(平衡的现象)各组分的浓度不变

口诀：“定量”不可断，“变量”不变才可断

针对某一具体反应而言，当某一化学量不随平衡移动而变化，称其为定量;当某一化学量随平衡移动而发生变化，称其为变量。

总结：判断定量还是变量的方法：

一看：外界条件(TV、TP)

1、等T 等V时：P1/p2=n1/n2

2、等T等P时：V1/V2=n1/n2

二看：反应的特点(等体、不等体)→判断n(总)是否为变量→进一步判断V、P是否为变量

三看：物质的状态(固体、液体、气体)→判断m(总)是否为变量

涉及到的关系式：ρ=m/v;M=m/n

例1、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g);△H<0已达到平衡状态的是 ( )

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度

D.反应放出的热量

例2、H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志 。

①c(H2)=c(I2)=c(HI)时

②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变

④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI

⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2

⑥反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

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判断化学平衡状态例子

例3、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 (　　)

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2;

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO;

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态;

④混合气体的颜色不再改变的状态;

⑤混合气体的密度不再改变的状态;

⑥混合气体的压强不再改变的状态;

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A.①④⑥⑦　 B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部

例4、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)=2Z(g)此反应达到平衡的标志是 ( )

A、容器内压强不随时间变化

B、容器内各物质的浓度不随时间变化

C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2

D、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

例5、在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)可用来确定该反应已经达到平衡状态的是 ( )

A.反应容器内，压强不随时间改变

B.单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2

C.单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2

D.容器内混合气体的总质量不发生变化

答案：1、 2、AD

1、A 2 3.A 4.AB 5、AC

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