什么是化学平衡状态

化学反应讲究化学平衡状态,是高中的重点知识,那么你了解什么是化学平衡状态嘛?。今天小编在这给大家整理了什么是化学平衡状态相关资料,接下来随着小编一起来看看吧!


其它描述方式:单位时间内物质的量的变化, 化学键的变化。

例1、可逆反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(  )

A.3V (N2) 正=V (H2) 正

B.V (N2) 正=V (NH3) 逆

C.2V (H2) 正=3V (NH3) 逆

D.V (N2) 正=3V (H2) 逆

例2:下列说法,可以表明N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应己达到平衡状态的是( )

A、1molN≡N健断裂的同时,有3molH―H健形成

B、1molN≡N健断裂的同时,有3molH―H健断裂

C、1molN≡N健断裂的同时,有6molN―H健形成

D、1molN≡N健断裂的同时,有6molN―H健断裂

二、定的标志:(平衡的现象)各组分的浓度不变

口诀:“定量”不可断,“变量”不变才可断

针对某一具体反应而言,当某一化学量不随平衡移动而变化,称其为定量;当某一化学量随平衡移动而发生变化,称其为变量。

总结:判断定量还是变量的方法

一看:外界条件(TV、TP)

1、等T 等V时:P1/p2=n1/n2

2、等T等P时:V1/V2=n1/n2

二看:反应的特点(等体、不等体)→判断n(总)是否为变量→进一步判断V、P是否为变量

三看:物质的状态(固体、液体、气体)→判断m(总)是否为变量

涉及到的关系式:ρ=m/v;M=m/n

例1、在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g);△H<0已达到平衡状态的是 ( )

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度

D.反应放出的热量

例2、H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志 。

①c(H2)=c(I2)=c(HI)时

②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变

④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI

⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2

⑥反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

⑧温度和体积一定时,容器内压强不再变化

⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化

⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化

⑾条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

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判断化学平衡状态例子

例3、可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是 (  )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2;

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO;

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态;

④混合气体的颜色不再改变的状态;

⑤混合气体的密度不再改变的状态;

⑥混合气体的压强不再改变的状态;

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A.①④⑥⑦  B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部

例4、在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)=2Z(g)此反应达到平衡的标志是 ( )

A、容器内压强不随时间变化

B、容器内各物质的浓度不随时间变化

C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2

D、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

例5、在恒温下,密闭容器中的可逆反应:2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)可用来确定该反应已经达到平衡状态的是 ( )

A.反应容器内,压强不随时间改变

B.单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2

C.单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2

D.容器内混合气体的总质量不发生变化

答案:1、 2、AD

1、A 2 3.A 4.AB 5、AC

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