共价键其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。接下来是小编为大家整理的高中化学共价键教案设计，希望大家喜欢!
高中化学共价键教案设计一
[教学目标]：
认识键能、键长、键角等键参数的概念
能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
[教学难点、重点]：
键参数的概念，等电子原理
[教学过程]：
[创设问题情境]
N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么?
[学生讨论]
[小结]引入键能的定义
[板书]
二、键参数
1.键能
①概念：气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。
②单位：kJ/mol
[生阅读书33页，表2-1]
回答：键能大小与键的强度的关系?
(键能越大，化学键越稳定，越不易断裂)
键能化学反应的能量变化的关系?
(键能越大，形成化学键放出的能量越大)
键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
[过渡]
2.键长
①概念：形成共价键的两原子间的核间距
②单位：1pm(1pm=10-12m)
③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定
[设问]
多原子分子的形状如何?就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。
3.键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如：CO2结构为O=C=O，键角为180°，为直线形分子。
H2O 键角105°V形
CH4 键角109°28′正四面体
[小结]
键能、键长、键角是共价键的三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型。
高中化学共价键教案设计二
第一节 共价键
1.了解共价键的主要类型σ键和π键，知道σ键和π键的明显差别和一般规律。 2.理解键能、键长、键角等键参数的概念。
3.能应用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。 4.了解等电子原理，结合实例说明等电子原理的应用。
共价键[学生用书P16]
1.共价键的概念和特征
原子间通过共用电子对形成的化学键为共价键。
2.共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)
(1)σ键
形成 由成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成 类型 s-s型
H—H的s-s σ键的形成 s-p型
H—Cl的s-p σ键的形成 p-p型
Cl—Cl的p-p σ键的形成 特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称;σ键的强度较大 (2)π键
形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 p-p π键
p-p π键的形成 特征 π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像;π键不能旋转;不如σ键牢固，较易断裂 (3)判断σ键、π键的一般规律
共价单键为σ键;共价双键中有一个σ键、一个π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原子轨道在空间都具有方向性。( )
(2)一般来说，σ键比π键强度大，更稳定。( )
(3)N2分子中σ键与π键的个数比是2∶1。( )
(4)形成Cl2分子时，p轨道的重叠方式为 eq avs4al(，，， ) 。( )
(5)σ键和π键都只存在于共价分子中。( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
2.关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是( )
A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B.σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠
C.σ键不能断裂，π键容易断裂
D.H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键
答案：C
3.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥
C.①③⑥ D.③⑤⑥
答案：D
1.σ键与π键的比较
共价键类型 σ键 π键 电子云
重叠方式 沿键轴方向
相对重叠 沿键轴方向
平行重叠 续 表
共价键类型 σ键 π键 电子云
重叠部位 两原子核之间，
在键轴处 键轴上方和下方，
键轴处为零 电子云
重叠程度 大 小 示意图 键的强度 较大 较小 化学活泼性 不活泼 活泼 成键规律 共价单键是σ键;共价双键中一个是σ键，一个是π键;共价三键中一个是σ键，两个是π键 2.对于σ键和π键应特别注意的问题
(1)s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。
(2)因s轨道是球形的，故s轨道与s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。
(3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
下列说法正确的是( )
A.π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成的
B.σ键呈镜面对称，而π键呈轴对称
C.乙烷分子中的化学键全为σ键，而乙烯分子中含有σ键和π键
D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中除σ键外还含有π键
[解析] 本题考查了σ键和π键的形成方式和特征。原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键;σ键呈轴对称，而π键呈镜面对称;分子中所有的共价单键都是σ键，共价双键及共价三键中均含σ键和π键。
[答案] C
请指出上述例题C项中1 mol乙烷分子中σ键的个数为________;乙烯分子中σ键与π键数目之比为________。
答案：7NA 5∶1
共价键的形成与类型判断
1.下列不属于共价键成键因素的是( )
A.共用电子对在两原子核之间高频率出现
B.共用电子对必须在两原子中间
C.成键后的体系能量降低，趋于稳定
D.两原子核体积大小要适中
解析：选D。两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多;两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低;原子核体积的大小与能否形成共价键无必然联系。
2.(2017·鞍山一中期中)下列说法中正确的是( )
A.乙烷分子中，既有σ键，又有π键
B.Cl2和N2的共价键类型相同
C.由分子构成的物质中一定含有σ键
D.HCl分子中含一个s-p σ键
解析：选D。A中，乙烷分子的结构式为 ，只有σ键，无π键;B中，Cl2分子是p-p σ键，N2分子中除有p-p σ键外，还有p-p π键;C中，某些单原子分子(如He、Ne等稀有气体)中不含有化学键。
共价键的特征
3.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是( )
①共价键的饱和性 ②S原子的电子排布 ③共价键的方向性 ④S原子中p轨道的形状
A.①② B.①③
C.②③ D.③④
解析：选D。S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的两个p轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由p轨道的伸展方向决定的。
4.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是( )
解析：选A。由共价键的饱和性可知：C、Si均形成4个共价键，H形成1个共价键，O、S均形成2个共价键。A项中O原子之间不可能形成双键，B项是过氧乙酸，含有过氧键“O—O”，C项相当于S取代了CH3OH中的氧原子，D项中Si原子形成4个共价键。
键参数[学生用书P17]
1.键能
(1)键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能的单位是kJ·mol-1。例如：形成1 mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ，即H—H键的键能为436.0 kJ·mol—1。
(2)下表中是H—X键的键能数据
共价键 H—F H—Cl H—Br H—I 键能/kJ·mol-1 568 431.8 366 298.7 ①若使2 mol H—Cl键断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收863.6__kJ的能量。
②表中共价键最难断裂的是H—F键，最易断裂的是H—I键。
③由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即HF分子很稳定，最难分解，HI分子最不稳定，最易分解。
2.键长
(1)键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。
(3)下列三种分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是③，键能最大的是①。
3.键角
(1)键角是指在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数。
(2)根据立体构型填写下列分子的键角：
分子立体构型 键角 实例 正四面体形 109°28′ CH4、CCl4 平面形 120° 苯、乙烯、BF3 三角锥形 107° NH3 V形(或角形) 105° H2O 直线形 180° CO2、CS2、CH≡CH
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)键角是描述分子立体结构的重要参数。( )
(2)键长是成键两原子半径的和。( )
(3)C===C键的键能等于C—C键的键能的2倍。( )
(4)键长短，键能就一定大，分子就一定稳定。( )
(5)因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力依次减弱。( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
2.实验测得四种结构相似的单质分子的键长、键能的数据如下：
A—A B—B C—C D—D 键长/10-10 m a 0.74 c 1.98 键能/kJ·mol-1 193 b 151 d 已知D2分子的稳定性大于A2，则a________(填“>”或“<”，下同)1.98，d________193;a________c，b________d。
解析：结构相似的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越稳定。
答案：> > < >
键参数的应用
1.对物质性质的影响
2.共价键强弱的判断
(1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如原子半径：F<cl<brH—Cl>H—Br>H—I，稳定性：HF>HCl>HBr>HI。如共用电子对数：N≡N>Cl—Cl，则共价键的牢固程度：N≡N >Cl—Cl。
(2)由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。
(3)由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。
3.共价键的键能与化学反应热
(1)化学反应的实质：化学反应的实质就是反应物分子内旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
(2)化学反应过程有能量变化：反应物和生成物中化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。
(3)放热反应和吸热反应
①放热反应：旧键断裂吸收的总能量小于新键形成放出的总能量。
②吸热反应：旧键断裂吸收的总能量大于新键形成放出的总能量。
(4)反应热(ΔH)与键能的关系
ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
注意：ΔH<0时，为放热反应;ΔH>0时，为吸热反应。
由实验测得不同物质中O—O键的键长和键能数据如下表。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律性是( )
O—O键
数据 O eq oal(2-，2) O eq oal(-，2) O2 O eq oal(+，2) 键长/10-12 m 149 128 121 112 键能/kJ·mol-1 X Y Z=494 W=628 A.电子数越多，键能越大
B.键长越长，键能越小
C.成键所用的电子数越少，键能越大
D.成键时电子对越偏移，键能越大
[解析] 电子数由多到少的顺序为O eq oal(2-，2) >O eq oal(-，2) >O2>O eq oal(+，2) ，而键能由大到小顺序为W>Z>Y>X，A错误;对于这些微粒在成键时所用的电子数情况，题中无信息，C错误;这些微粒都是O原子成键，无偏移，D错误。
[答案] B
白磷与氧气可发生反应P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P===O c kJ·mol-1、O===O d kJ·mol-1。
根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
解析：选A。根据ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和计算。从图中可以看出1个白磷分子中有6个P—P键，所以1 mol P4中共价键断裂要吸收6a kJ的能量，1 mol氧气分子中共价键断裂要吸收d kJ的能量;1个P4O10中有4个P===O键和12个P—O键，所以生成1 mol P4O10需放出(4c+12b) kJ的能量，所以该化学反应的反应热为(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1。
键参数及其应用
1.下列说法正确的是( )
A.分子的结构是由键角决定的
B.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X(X=F、Cl、Br、I)键的键长、键角均相等
D.H2O分子中两个O—H键的键角为180°
解析：选B。分子的结构是由键角、键长共同决定的，A项错误;由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X(X===F、Cl、Br、I)键的键长不相等，C项错误;H2O分子中两个O—H键的键角为105°，D项错误。
2.下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A.氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B.稀有气体一般难发生反应
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D.HF比H2O稳定
解析：选B。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定;稀有气体都为单原子分子，没有化学键;卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性：HF>HCl>HBr>HI;由于H—F键的键能大于H—O键，所以稳定性：HF>H2O。
3.(2017·鄂南高中检测)(1)关于键长、键能和键角，下列说法中不正确的是________。
A.化学键的键能通常为正值
B.键长的长短与成键原子的半径和成键数目有关
C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D.键角的大小与键长的长短、键能的大小无关
(2)N≡N键的键能是946 kJ/mol，N—N键的键能为193 kJ/mol，经过计算后可知N2中________键比________键稳定。(填“σ”或“π”)
解析：(1)键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，通常取正值，A正确;键长的长短与成键原子的半径有关，如Cl原子半径小于I原子半径，故Cl—Cl键的键长小于I—I键的键长，此外，键长还和成键数目有关，如乙烯分子中C=== C 键的键长比乙炔分子中C≡C键的键长要长，B正确;键能越大，键长越短，共价键越强，共价化合物越稳定，C错误;键角的大小取决于成键原子轨道间的夹角，D正确。
(2)N≡N键中含有1个σ键和2个π键，π键的键能E= eq f(946 kJ/mol-193 kJ/mol，2) =376.5 kJ/mol。因为N≡N键中π键的键能比σ键的键能大，所以N2中π键比σ键稳定。
答案：(1)C (2)π σ
等电子原理[学生用书P19]
高中化学共价键教案设计三
一、教材分析
本节内容的课标要求是“知道共价键的主要类型σ键和п键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;结合实例说明等电子原理的应用。”教材主要介绍了从电子云和原子轨道的角度理解共价键的形成、价键的特点、σ键和π键的特征以及共价键参数，是对必修2中共价键内容的加深，使学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。本节内容理论性较强，使学生在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
课时分配：
共价键的形成及共价键的类型 1课时
键参数---键能、键长、键角;等电子原理 1课时
二、学生分析
1、知识能力方面：
(1)对于电子运动状态的描述，量子的观点、能量的观点已经为学生所认同，意识到电子的运动不是完全无序的，而是有一定规律可循的。
(2)对于如何描述元素的性质，学生的认识方式完成了由宏观到微观、从定性到定量的转变，具备了一定的理解力或者是解释力。
(3)初步了解了原子的微观结构，结合有关的实验事实和数据认识了元素周期律，原子结构与元素性质的关系，以及化学键的涵义等关于物质结构和性质的基本知识。
2、思维发展方面：
高一学生抽象逻辑思维属于理论性，他们能够用理论作指导来分析综合各种事实材料从个人不断扩大自己的知识领域。他们基本上可以掌握辩证思维(一般到特殊的演绎过程、特殊到一般的归纳过程)。
3、情感发展方面：独立性自主性是学生情感发展的主要特征。学生的意志行为越来越多，他们追求真理正义善良和美好的东西。自我调控在行为控制中占主导地位，一切外控因素只有内化为自我控制时才能发挥其作用。
第一课时 共价键的形成及共价键的类型
一、教学目标
1、知识与技能
能从电子云和原子轨道的角度理解共价键的形成;了解共价键的特点
理解σ键和π键的特征，会判断共价键的键型及其数目——(σ键和π键)。
2、过程与方法
通过讨论归纳和对比的探究活动过程，提高分析推理和归纳的能力，从而体验化学研究方法的科学性。
3、情感态度与价值观
在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
二、重点与难点
重点：利用对于σ键、π键特征的概念性认识解决结构性质方面的具体问题
难点：从共价键的形成角度认识共价键的类型和本质
三、教学方式：探究式教学、小组合作学习
四、教学流程图
五、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 板块一、复习导入
任务1、复习共价键的定义、本质、成键元素等。
任务2、复习原子轨道、电子云概念。 【提问】我们在必修课程中简单学习了共价键的知识，现在请大家回顾一下共价键的定义、本质、成键元素。
【总结】原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。其本质是在原子之间形成共用电子对，成键元素为非金属与非金属。
【提问】接下来大家思考我们前面学习的电子云和原子轨道的知识。
【多媒体展示】电子在核外空间出现的概率分布图被形象地称为电子云。
s电子的原子轨道形状为()，p电子的原子轨道形状为()，每个P能级有() 个原子轨道，它们相互()
【过渡】通过已学过的知识，我们知道元素原子形成共价键时，共用电子对，因为电子在核外一定空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢?
【板书】第二章 分子结构与性质 第一节 共价键
思考教师提出的问题并回答
思考教师提出的问题并回答 回顾与本节课有关的知识，让学生在知识的连接上有所过渡，测查学生是否能够准确地激活相关内容，即对于有关问题是否具备了应有的理解力。
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 板块二、共价键的形成
任务1、复习H2、HCl、Cl2分子的形成过程
任务2、认识共价键的形成条件及本质
板块三、共价键的类型
任务1、认识σ键的形成、特点
任务2、认识π键的形成、特点。
任务3、探究不通过分子中所含共价键
任务4、认识共价键的特征 【讲述】共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对，你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗?
【投影】HCl的形成过程
【讲述】按共价键的共用电子对理论，不可能有H3、H2Cl和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性。我们学过电子云和原子轨道。如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢?用电子云描述氢原子形成氢分子的过程?
【探究】两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢?
【板书】一、共价键
【投影】
EMBED PowerPoint.Slide.8
【板书】1、共价键的形成条件：
(1) 两原子电负性相同或相近
(2) 一般成键原子有未成对电子
(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠
2、共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低
【讲】两个1s1相互靠拢→电子云相互重叠→形成H2分子的共价键H-H。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
【投影】氢原子形成氢分子的电子云描述(s—sσ) EMBED PBrush
【板书】3、共价键的类型
(1)σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。
【设问】H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的，可称为“s—sσ键”。s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢?
【讲】我们看一看HCl和C12中的共价键， HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供土个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。
【投影】 EMBED PBrush
【讲】未成对电子的电子云相互靠拢→电子云相互重叠→形成共价键单键的电子云图象。
【板书】类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。
【讲】形成σ键的原子轨道重叠程序较大，故σ键有较强的稳定性。共价单键为σ键，共价双键和叁键中存在σ键(通常含一个σ键)
【投影】p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键 EMBED PBrush
【板书】(2)π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。
【讲】对比两个p电子形成的σ键和π键可以发现，σ键是由两个原子的p电子“头碰头”重叠形成的;而π键是由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成的π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。π键与σ键不同，σ键的强度较大，π键不如σ键牢固，比较容易断裂。因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。
【板书】特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。
【讲】π键通常存在于双键或叁键中;以上由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。
【板书】(3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 (4)判断共价键类型规律：共价单键是σ键;而共价双键中有一个σ键，另一个是π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成
【科学探究】1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)
2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。
3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?
EMBED PBrush
【交流汇报】
1、 EMBED PBrush
2、
原子
Na Cl
H Cl
C O
电负性
0.9 3.0
2.1 3.0
2.5 3.5
电负性之差
(绝对值)
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键;而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
3、乙烷：7个σ键 乙烯 ：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键
【小结】电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键
【投影】
EMBED PowerPoint.Slide.8
【过渡】下面，让我们总结一下，共价键都具有哪些特征
【板书】4、共价键的特征
【讲】按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。
【板书】(1)饱和性
【讲】共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成
，共价键形成时，两个叁数与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越多，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都是有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。
【板书】(2)方向性
【讲】同种分子(如HX)中成键原子电子云(原子轨道)重叠程度越大，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。
【小结】
键型
项目
σ键
π键
成键方向
沿轴方向“头碰头”
平行或“肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度
键强度大，不易断裂
x键强度较小，容易断裂
成键判断规律
共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键;共价叁键中一个σ键，另两个为π键
【板书设计】
第二章 分子结构与性质 第一节 共价键
一、共价键
1、共价键的形成条件
2、共价键的本质
3、共价键的类型：
(1)σ键： s—sσ、s—pσ、p—pσ
(2)π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成
4、共价键的特征
(1)饱和性
(2)方向性 思考教师提出的问题并回答
观看投影，回忆知识
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