正在准备化学高考的学生还在为复习苦恼吗?其实化学科目的复习，最主要的就是抓住重点和考点知识。下面是小编为大家整理的高考必考的化学知识点，希望对大家有用!
高考化学知识归纳
一、氯及其化合物的性质
1. ***与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 铁丝在***中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3. 制取漂***(***能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. ***与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
二、 胶体：
1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2. 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3. 胶体提纯：渗析
高考化学知识总结
物质结构、元素周期律
1、常见的10电子、18电子粒子。如有多种微粒具有相同的电子数时，一般先考虑10电子的微粒;一种元素可分别与多种元素形成相同电子数的分子时，该元素一般为氢元素，所形成的分子一般为CH4、NH3、H2O、HF。
2、关于8电子稳定结构的判断方法：化合价的数值加该原子的最外层电子数是否等于8
3、周期表的结构：各主族的分布，元素名称，符号;同主族元素原子序数的差值规律(分左、右)
4、同族金增非递减，同周金减非递增的含义 5、元素金属性、非金属性强弱的判别方法
6、元素正常化合价的奇偶性与该其所在的主族序数、原子的最外层电子数及原子序数的奇偶性一致。
7、同主族元素形成的物质，组成和性质具有相似性，但常见的CO2和SiO2除外。
8、注意离子的“阴前阳下，径小序大”意义
9、电子排布式(简化的电子排布式、价层电子排布式)的书写，尤其注意Cr、Mn、Fe、Cu。电子排布图的书写
10、泡利原理、洪特规则的含义 11、s电子云、p电子云的形状
12、同周期、同主族元素的第一电离能和电负性变化规律(注意第一电离能的反常)
13、σ键比π键牢固，一个共价键中必然存在一个σ键，剩余的是π键
14、键的极性与分子的极性
15、判断离子化合物中有无共价键的方法;判断化合物中有无非极性键的方法。电子式的书写(注意类盐)
16、关于等电子体(原子数相同、价电子总数相同)常见的互为等电子体的微粒：CO和N2，CH4和NH4+，CO2和N2O、SCN，SO2和NO2等，注意离子的价电子数的确定
17、σ键的电子对数的确定方法
高考化学知识点
能量变化
1、常见的放热反应(大多数化合反应、活泼金属与酸反应、燃烧反应、中和反应等)
2、常见的吸热反应(大多数分解反应、弱电解质的电离、弱离子水解、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应、制水煤气、C与CO2反应、N2与O2反应、N2O42NO2等)
3、热化学方程式书写注意物质的状态(s、l、g、aq表示的意义)以及热量数值的正负号
4、△H的比较要考虑正负号，中和热、燃烧热不包括正负号。
5、燃烧热的标准：1 mol、稳定氧化物(C的氧化物为CO2气体、H的氧化物为液态水)
6、中和热的标准：稀的酸与稀的碱溶液、1 mol水;注意浓溶液、弱酸或弱碱与57.3 KJ/mol的关系。
7、注意可逆反应的热化学方程式，其热量是表示完全反应所体现出的变化值。
8、化学反应的△H==反应物的总键能减去生成物的总键能
9、中和热的测定实验(仪器、步骤、误差分析等)
10、注意盖斯定律的应用
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