高考重点化学方程式有哪些?临近高考，我们应该怎么复习化学方程式?下面是小编为大家整理的关于高考重点化学方程式大全，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!
高考重点化学方程式大全
1.铁/铜在***中燃烧(方程式及现象)
2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色)
Cu+Cl2CuCl2(产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色)
2. 漂白x在空气中变质 / 在工业上应用
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO (在空气中变质)
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO (工业上应用)
3.实验室制*** / ***腐蚀玻璃
NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ (反应须在铅皿或塑料制品中进行)
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
4. 铜粉/铁粉与硫粉共热
2Cu+SCu2S(黑色)(S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态)
Fe+SFeS(黑色)
5.将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热
S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)△ CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)△ CuSO4+SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)△ H2SO4+6NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)△ CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 只作氧化剂; 与金属反应既作氧化剂又作酸。)
6. H2S/HI通入浓硫酸中
H2S+H2SO4(浓)==SO2↑+S↓+2H2O
2H2S+H2SO4(浓)==3S↓+4H2O
2HI+H2SO4(浓)==SO2↑+I2+H2O
7.工业上用接触法制硫酸
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (沸腾炉) 2SO2+O2 2SO3 (接触室)
SO3+H2O==H2SO4 (98.3%的浓硫酸 吸收塔)
8.工业上生产NH3/HNO3/H3PO4
(1)N2+ 3H22NH3
(2)HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O(氧化炉)
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO(吸收塔)
(3)制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4(浓)△CaSO4+H3PO4
9.侯氏制碱法制取纯碱
第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl (NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。)
第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
10.工业上生产晶体硅/玻璃
(1)晶体硅： SiO2+2C2CO+Si(粗硅，后两步用于提纯)
Si+2Cl2SiCl4(气体) SiCl4+2H2Si+4HCl
(2)玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(CaSiO3的热稳定性比CaCO3强)
11. 电解熔融的Al2O3
2Al2O34Al+3O2↑
12.Na2O2与CO2/H2O反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
13.Mg在空气/CO2气体中燃烧
(1)在CO2中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C
(2)在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2
2Mg+CO2 2MgO+C
14.Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
8Al+3Co3O49Co+4Al2O3
10Al+3V2O56V+5Al2O3
15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热
3Fe2+O2Fe3O4(剧烈反应，火星四射)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
16.将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热(标电子转移)
2Al +2NaOH+ 6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
Si +2NaOH +2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O
17.实验室制NH3
(1)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O
(此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。)
(2)NH3·H2O + CaO == NH3↑+Ca(OH)2
18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr
(1)NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑
NaHSO4+NaClHCl↑+Na2SO4
2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑(总反应)
(2)Na2SO3+H2SO4(中等浓度)==Na2SO4+SO2↑+H2O(不能使用启普发生器原理制取)
(3)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑(不能使用启普发生器原理制取)
(4)NaBr(固)+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr↑(不能用浓硫酸代替浓磷酸，HI的制取类似)
19.实验室制C2H4及主要副反应
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O
20.乙醇与活泼金属(Na/Mg等)反应
2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑(置换反应)
2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑(置换反应)
21.硫粉与NaOH溶液共热
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
22.金属钠长期暴露在空气中的变化过程
(1)Na+O2==Na2O (2)Na2O+H2O==2NaOH
(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
(5)2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O(风化) (6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3·xH2O
23. 用硫粉除去洒落的Hg珠
S+2Hg==HgS 2Ag+S = Ag2S(两个反应均不须加热)
24.Mg2N3/Al2S3的水解
Mg2N3+6H2O = 2Mg(OH)2↓+3NH3↑
Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑
25. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式
4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
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