高考化学知识点归纳2020

  每当高考来袭,考生们总是十分紧张。现在很多理科生都开始了化学科目的备考,想知道哪些知识点是需要加强复习巩固的吗?下面是小编为大家整理的高考化学知识点,希望对大家有用!

  高考化学知识要点

  1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

  2、最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

  3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。

  4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。

  5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

  6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca

  7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。

  8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

  9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。

  10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

  11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

  12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

  13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。

  14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。

  15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。

  16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。

  17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。

  18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

  19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。

  20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

  21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

  高考化学必背知识点

  一、概念、理论

  1.摩尔是物质的量的单位

  2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件:①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。注:水在标准状况下为液体。

  4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L

  5.c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)

  6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器: mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

  7.常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。

  8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、 Na2CO3 = 2Na++ CO39.在离子反应中可以拆开的物质:强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐。

  10.离子方程式典型错误:

  1)电荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、

  2)拆分错误,

  如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32-+2H+ =CO2↑+H2O,应写成:CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O

  3)化学原理错误,

  如:Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;

  H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,

  应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

  11.***、液氨、冰醋酸属于纯净物。

  12.常见的混合物有煤,石油,漂***,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。

  13.鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应

  14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

  15.升失氧还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂

  高考化学常考知识点

  俗名

  无机部分:

  纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3

  小苏打:NaHCO3

  大苏打:Na2S2O3

  石膏(生石膏):CaSO4.2H2O

  熟石膏:2CaSO4·.H2O

  莹石:CaF2

  重晶石:BaSO4(无毒)

  碳铵:NH4HCO3

  石灰石、大理石:CaCO3

  生石灰:CaO

  熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

  食盐:NaCl

  芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

  烧碱、火碱、苛性钠:NaOH

  绿矾:FaSO4·7H2O

  干冰:CO2

  明矾:KAl (SO4)2·12H2O

  漂***:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)

  泻盐:MgSO4·7H2O

  胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O

  双氧水:H2O2

  皓矾:ZnSO4·7H2O

  硅石、石英:SiO2

  刚玉:Al2O3

  水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3

  铁红、铁矿:Fe2O3

  磁铁矿:Fe3O4

  黄铁矿、硫铁矿:FeS2

  铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3

  菱铁矿:FeCO3

  赤铜矿:Cu2O

  波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4

  石硫合剂:Ca (OH)2和S

  玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

  过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4

  重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2

  天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4

  水煤气:CO和H2

  硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色

  光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体

  王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

  铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。

  尿素:CO(NH2) 2


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