高考化学知识点汇总大全

  2020高考正在备考阶段,高考化学是理综复习的重点.接下来是小编为大家整理的高考化学知识点汇总大全,希望大家喜欢!

  高考化学知识点汇总大全一

  化学反应速率和化学平衡

  ①了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。

  ②了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。

  ③了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

  ④掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。

  ⑤理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。

  电解质溶液

  ①了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。

  ②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

  ③了解水的电离、离子积常数。

  ④了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。

  ⑤理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。

  ⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

  ⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。

  常见无机物及其应用

  (1)常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)

  ①了解常见金属的活动顺序。

  ②了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。

  ③了解合金的概念及其重要应用。

  (2)常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)

  ①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。

  高考化学知识点汇总大全二

  常见物质的气味

  1、有臭鸡蛋气味的气体:H2S

  2、有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

  3、有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

  4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

  六、常见的有毒物质

  1、非金属单质有毒的:Cl2、Br2、I2、F2、S、P4,金属单质中的汞为剧毒。

  2、常见的有毒化合物:CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、***(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);

  3、能与血红蛋白结合的是CO和NO

  4、常见的有毒有机物:甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物,是家庭装修的主污染物);硝基苯。

  高考化学知识点汇总大全三

  1、固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。

  2、最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

  3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。

  4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。

  5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

  6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca

  7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。

  8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

  9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。

  10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

  11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

  12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

  13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。

  14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。

  15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。

  16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。

  17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。

  18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

  19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。

  20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

  21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

  22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

  23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

  24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

  25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<fe2+。< p="">

  26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。

  27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。

  28单质分子中一定不含有极性键。

  29共价化合物中一定不含有离子键。

  30含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。

  31.含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。

  32.单质晶体一定不会是离子晶体。

  33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

  34.分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

  35.对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。

  36、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。

  37.微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

  38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。

  39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。

  40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB族元素等。

  41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。

  42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。

  43.分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。

  44.共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。

  45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

  46.对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

  47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。

  48.离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物,但不是盐。

  49.盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

  高考化学知识点汇总大全四

  1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl

  2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

  3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl

  4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

  5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O

  6、其单质是最轻的金属元素是Li

  7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

  8、熔点最小的金属是Hg

  9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N

  10、导电性最强的金属是Ag

  11、相对原子质量最小的原子是H

  12、人体中含量最多的元素是O

  13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

  14、组成化合物种类最多的元素是C

  15、天然存在最硬的物质是金刚石

  16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K

  17、地壳中含量最多的金属元素是Al

  18、地壳中含量最多的非金属元素是O

  19、空气中含量最多的物质是氮气

  20、最简单的有机物是甲烷

  21、相同条件下密度最小的气体是氢气

  22、相对分子质量最小的氧化物是水


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