总结就是把一个时间段取得的成绩、存在的问题及得到的经验和教训进行一次全面系统的总结的书面材料，它在我们的学习、工作中起到呈上启下的作用，因此我们要做好归纳，写好总结。下面是小编给大家带来的高二年级化学知识点归纳整合，以供大家参考!
高二年级化学知识点归纳整合
一、研究物质性质的方法和程序
1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
二、钠及其化合物的性质：
1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：
①钠浮在水面上;
②熔化为银白色小球;
③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1.***与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.铁丝在***中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3.制取漂***(***能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.***与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1.物质的量n(mol)=N/N(A)
2.物质的量n(mol)=m/M
3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、胶体：
1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
2.胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
高二化学知识点总结
【学习目标】
1、通过实验认识化学反应的速率
2、通过实验认识化学反应的限度
3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用
【基础知识】
一、化学反应速率
1、定义
化学反应速率是表示反应进行 的物理量，通常用_ 表示。
计算公式 ;常用单位： 。
各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的化学计量系数比。
2、影响化学反应速率的因素
(1)内因：反应物的性质(主要)
(2)外因：其他条件不变时
①温度：温度升高，反应速率_ _
②压强：对于有气体参加的反应，增加压强，反应速率_ _
③浓度：增大反应物的浓度，反应速率_ _
④催化剂：使用(正)催化剂, 反应速率_ _
其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
二、化学反应的限度
1.可逆反应：在 下，既可正反应方向进行，同时又可逆反应方向进行的反应。
可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。
2.化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生改变的状态，称为化学平衡状态。
化学平衡状态的特征：逆:可逆反应
动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0
等：V正=V逆
定：各组分的浓度保持不变(不是相等，也不能某种比例)
变：条件改变，平衡状态将被破坏
3.可逆反应在一定条件下达平衡状态即达到该反应的限度。
【典型例题】
1.(20__年水平测试)下列措施不能增大反应速率的是( )
A.升高温度 B.降低温度
C.提高反应物浓度 D.使用合适的催化剂
2.(20__年测试)对于反应2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是( )
A.减小H2O2溶液的浓度 B.升高H2O2溶液的温度
C.向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D.向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液
3.(20__年水平测试)实验室用锌粒与2l/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是( )
A.用锌粉代替锌粒 B.改用3l/L硫酸溶液
C.改用热的2l/L硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水
4.(20__年水平测试)对工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3，下列说法错误的是( )
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
D.增大N2浓度可以增大反应速率
5.(20__年水平测试)用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( )
A.冬天，块状锌与2 lL一1硫酸溶液反应
B.冬天，粉末状锌与2 lL一1硫酸溶液反应
C.夏天，块状锌与2 lL一1硫酸溶液反应
D.夏天，粉末状锌与2lL一1硫酸溶液反应
6.在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2in内，N2的物质的量由20l减少到8l，则2in内N2的平均反应速率为( )
A.1.2l(Lin)-1B.1.0 l(Lin)-1
C.0.6 l(Lin)-1 D.0.4 l(Lin)-1
7.下列措施是为了降低化学反应速率的是
A.食品放在冰箱中贮藏 B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C.合成氨工业中使用催化剂 D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
8.影响化学反应速率的因素有很多，决定化学反应速率的主要因素是
A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.反应物的性质
9.在一定温度下，可逆反应_(g)+3(g) 2Z(g)达到平衡的标志是
①Z生成的速率与Z分解的速率相等，②单位时间生成a l _，同时生成3a l ，③_、、Z的浓度不再变化，④_、、Z的分子数比为1：3：2，⑤_、、Z的浓度相等，⑥_、、Z的质量不再发生变化
A.①③⑥ B.①②③ C.①②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
高二化学必备知识点总结
1，有机物的分类(主要是特殊的官能团，如双键，三键，羟基(与烷基直接连的为醇羟基，与苯环直接连的是芬羟基)，醛基，羧基，脂基);
2同分异构体的书写(不包括镜像异构)，一般指碳链异构，官能团异构;
3特殊反应，指的是特殊官能团的特殊反应(烷烃，烯烃，醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件)，酯化反应，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等);
4特征反应，用于物质的分离鉴别(如使溴水褪色的物质，银镜反应，醛与氯化铜的反应等，还有就是无机试剂的一些);
5掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的书写;
6会使用质谱仪，核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式;
7会根据反应条件确定反应物的大致组成，会逆合成分析法分析有机题;
8了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质;
9，物质的分离与鉴定，一般知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等;
10，有机实验制取，收集装置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事项。排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的情况，分液法制取液体。还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及注意事项
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