物质的构成是非常神奇且有趣的，在我们学习的化学知识点中就由介绍物质的构成，下面是小编给大家带来的初中化学《物质构成的奥秘》重要知识点归纳(人教版)，希望能够帮助到大家!
初中化学《物质构成的奥秘》重要知识点归纳(人教版)
一、原子的构成
原子：化学变化中的最小微粒
初中化学全部知识点归纳(人教版)上原子的构成 质子(+)
初中化学全部知识点归纳(人教版)上原子核 中子(不带电)
原子
(不带点) 核外电子(—)
质子：决定元素的种类，与中子共同决定原子的相对原子质量
原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量
原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数
电子：最外层电子数决定元素的化学性质
核外电子运动的特征
1 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。
2 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。
3 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少。
核外电子的排布
1 电子层
划分标准：电子能量的高低及离核远近。
第一层至第七层符号为： K 、L、 M、 N、 O、 P、 Q
用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数(或核电荷数)，用弧红表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。
2 排步规律(一低四不超)
(1)能量最低原理
(2)各层最多容纳2n2 个电子
(3)最外层不超过8个(K层2个)
(4)次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
离子：带电的原子或原子团，带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子
核电荷数=质子数=原子序数≠核外电子数
离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，构成共价化合物的微粒是分子。
分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒
相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量(原子量)。
注意：
①原子量不是原子的真实质量，而是相对质量;
②原子量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1(单位1一般不写出)。
电子的质量很小，质子和中子的质量大约相等，可以近似用原子核的质量表示的子的质量，原子量≈质子数+中子数
化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。
有些物质是由分子构成的，还有一些物质是由原子直接构成的，例如汞，铁。
二.元素
元素：是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称;
决定元素种类的是：核电荷数 或 核内质子数
只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。
结论：决定元素化学性质的是 原子最外层电子数
氧化物：由两种元素组成的、其中一种是氧元素的化合物
元素符号
1.元素符号写法：“一大二小”
2.元素符号的意义
化学式与化合价
一、化学式
1.定义：用元素符号表示物质组成的式子。
2.化学式的涵义：
(1)表示这种物质
(2)该物质由哪些元素组成
(3)表示组成该物质中各元素的质量比
3.简单物质化学式的写法和读法
单质化学式的写法
①金属：例如铁、镁
②非金属：例如硫、氧气
③稀有气体：例如氦
根据化学式的计算
1.计算物质的式量
物质的式量：是一种物质的实验式分子中各原子的原子量的总和。一般即等于分子量,单位是1
2. 计算组成物质的各元素的质量比
3. 计算物质中某一元素的质量分数
一、化合价：一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子化合性质叫做元素的化合价。
二、元素化合价的确定
1.离子化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目。失为正价，得为负价。
2.共价化合物中，元素化合物的数值就是这种元素的一个原子和其它元素的原子形成的共用电子对的数目。
电子对偏离哪种原子，哪种元素为正价，偏向哪种原子，哪种元素为负价。
3.化合价的表示方法和读法：化合价用+1、+2、+3…-1、-2、0表示。
4.单质中元素的化合价为零。
5.在化合物中正、负化合价代数和为零。
四、常见元素和原子团的化合价
①H为+1，O为-2
②+1价金属K、Na、 Ag③+2价金属Mg Ca Ba和Zn④+3价金属Al
⑤变价元素：Cu为+1、+2，Fe为+2、+3，低价叫“亚铜”、“亚铁”
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