中考化学重难点化学物质构成的奥秘

  到化学元素及周期表,是整个化学学习的基础,也是中考的重点,小编整理了11大考点小编在这里整理了相关资料,希望能帮助到您。

  化学物质构成的奥秘11大考点

  考点1 原子的构成

  ⒈构成原子的粒子

  ⒉在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性。

  考点2 相对原子质量

  ⒈相对原子质量的标准:碳-12原子质量的1/12。

  ⒉表达式:Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)

  相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。

  ⒊原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数

  考点3 元素

  ⒈元素的定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

  ⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。

  ⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素(非金属元素)是氧,含量最多的金属元素是铝。

  ⒋生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮。

  考点4 元素符号

  ⒈元素符号:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

  ⒉书写:

  ⑴由一个字母表示的元素符号要大写,如:H、O、S、C、P等。

  ⑵由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”),如:Ca、Na、Mg、Zn等。

  ⒊元素符号表示的意义:⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如:

  H: ①表示氢元素

  ②表示一个氢原子

  2H:表示二个氢原子,2H不能说成二个氢元素

  注意:元素只讲种类,不讲个数;原子即讲种类,又讲个数。

  考点5 物质组成、构成的描述

  ⒈物质由元素组成:如水是由氢元素和氧元素组成的。

  ⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如:

  ⑴水是由水分子构成的。

  ⑵金是由金原子构成的。

  ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

  ⒊分子是由原子构成的。

  如:水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

  考点6 元素周期表简介

  ⒈元素周期表

  ⑴周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期。

  ⑵周期表每一个纵行叫做一族,共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。

  ⒉元素周期表的意义

  ⑴是学习和研究化学知识的重要工具;

  ⑵为寻找新元素提供了理论依据;

  ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素,性质越相似,可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。

  考点7 核外电子的分层排布

  ⒈电子排布——分层排布:第一层不超过2个;第二层不超过8个;……最外层不超过8个。

  ⒉原子结构示意图:

  ⑴含义:(以镁原子结构示意图为例)

  ⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

  ①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

  ②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。

  ⑶原子、阳离子、阴离子的判断

  ① 原子:质子数=核外电子数

  ② 阴离子:质子数<核外电子数

  ③ 阳离子:质子数>核外电子数

  考点8 离子

  ⒈定义:带电荷的原子(或原子团)。

  ⒉分类(注:本文中加减均为上标)

  阳离子:带正电荷的离子,如Na+、Mg2+

  阴离子:带负电荷的离子,如Cl-、O2-

  ⒊离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子),如:Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)

  2Mg2+ ——第一个2表示两个镁离子

  第二个2表示每个镁离子带两个单位的正电荷

  ⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;

  ⑵离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写。如: 阳离子:Na+、Ca2+、Al3+等,阴离子:Cl-、S2?等

  ⒋有关离子的小结

  ⑴金属离子带正电荷,非金属离子带负电荷;

  ⑵离子所带的电荷=该元素的化合价

  ⑶常见原子团离子(请注意上下标)

  SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子

  NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子

  NH4+ 铵根离子

  考点9 化学式

  ⒈化学式的写法

  A.单质的化学式

  ⑴双原子分子的化学式,如:氢气——H2,氧气——O2,氮气——N2,***——Cl2。

  ⑵稀有气体、金属与固体非金属单质:由原子构成,它们的化学式用元素符号来表示。

  B.化合物的化学式

  正价写左边,负价写右边,同时正、负化合价的代数和为零。

  ⒉几点注意事项

  ⑴一种物质只有一个化学式,书写化学式时,要考虑到元素的排列顺序,还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。

  ⑵一般化合物的中文名称,其顺序和化学式书写的顺序正好相反。

  ⒊化学式的涵义(以CO2为例说明)

  ⑴宏观上

  表示一种物质:表示二氧化碳。

  表示该物质由哪些元素组成:表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

  ⑵微观上

  表示该物质的一个分子:表示一个二氧化碳分子。

  表示分子的构成:表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

  考点10 化合价

  ⒈元素化合价的表示方法

  化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示,标在元素符号的正上方,如:Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别,离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示,标在元素符号的右上角,如:

  ⒉元素化合价的一般规律

  ⑴氢元素的化合价通常显+1价,氧元素的化合价显-2价。

  ⑵在化合物中,金属元素为正价。

  ⑶非金属与氢或金属化合时,非金属元素显负价;非金属与氧元素化合时,非金属元素显正价。

  ⑷在化合物中,正、负化合价的代数和为零。

  ⑸在单质中元素的化合价为零。

  ⒊牢记常见元素的化合价

  ⒋常见根(原子团)的化合价

  常见元素的化合价(正价):

  一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;

  一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;

  一二铜,二三铁,二四六七锰特别。

  ⒌化合价的应用

  ⑴检验化学式的正误;

  ⑵根据化学式判断元素的化合价;

  ⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。

  考点11 有关化学式的计算

  ⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

  ⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比

  ⒊计算物质中某元素的质量分数

  物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)÷化合物的相对分子质量×100%

  ⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量

  某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

  变形:化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数

  ⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量,求原子个数比

  各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比

  初中化学常见物质的颜色整理

  固体物质的颜色

  白色固体:氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P2O5 、氧化钙 CaO 、 氢氧化钙Ca(OH)2 、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。

  黄色固体:硫粉S

  红色固体:红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu

  蓝色固体:胆矾CuSO4·5H2O

  黑色固体:木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe

  绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

  紫黑色固体:高锰酸钾KMnO4

  无色固体:冰,干冰,金刚石

  银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属

  2生成沉淀的颜色

  白色沉淀:不溶于水也不溶于稀硝酸:氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 。不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸:氢氧化镁Mg(OH)2、 碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3

  红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OH)3

  蓝色沉淀:氢氧化铜 Cu(OH)2

  3溶液的颜色

  蓝色溶液Cu2+:硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等

  黄色溶液Fe3+:氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等

  浅绿色溶液Fe2+:氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等

  无色液体:水,双氧水

  紫红色溶液:高锰酸钾溶液

  紫色溶液:石蕊溶液

  4气体的颜色

  红棕色气体:二氧化氮

  黄绿色气体:***

  无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。


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