在经济发展迅速的今天，报告不再是罕见的东西，报告中提到的所有信息应该是准确无误的。那么，报告到底怎么写才合适呢？读书之法，在循序而渐进，熟读而精思，如下是敬业的小编给大家整理的8篇化学实验报告，欢迎阅读，希望对大家有一些参考价值。
班级： 姓名：座号
【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱
【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 【实验仪器和试剂】
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1
（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象： 。 有关化学反应方程式： 。 （2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象： 。 然后加热试管，现象： 。 有关反应的化学方程式： 。 对比实验2
在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象： 。 有关反应的化学方程式。 2.实验结论：
【问题讨论】
1、元素金属性强弱的判断依据有哪些？
2、元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？
班级： 姓名：座号
【实验名称】探究影响反应速率的因素 【实验目的】
1、通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；
2、通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。 【实验仪器和试剂】
4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。 【实验过程】
【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？
班级： 姓名：座号
【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】
1、通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度； 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。 【实验仪器和试剂】
试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KScom溶液。 【实验过程】 1.实验步骤
（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
现象： 。 （2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
现象： 。 （3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KScom溶液。 现象： 。 2.实验结论
。 【问题讨论】
1、实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换？为什么？
2、若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？
3+
班级： 姓名：座号
【实验名称】探究化学反应中的热量变化 【实验目的】
1、了解化学反应中往往有热量变化；
2、知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。 【实验仪器和试剂】
试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。 【实验过程】 实验1
步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。
现象：。 有关反应化学方程式： 。 结论： 。 实验2
步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。
现象： 。 有关化学方程式： 。 结论： 。 【问题讨论】
实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？
班级： 姓名：座号
【实验名称】探究铜锌原电池 【实验目的】
1、通过实验探究初步了解原电池的构成条件； 2.了解原电池的工作原理。 【实验仪器和试剂】
锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。 【实验过程】
实验名称
探究化学反应的限度
实验目的
1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的'反应的探究，认识化学反应有一定的限度；
2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
实验仪器和试剂
试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KScom溶液。
实验过程
1.实验步骤
(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
(2)向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KScom溶液。
2.实验结论。
问题讨论
1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换？为什么？
2.若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？
实验名称：
酸碱指示剂的制备及应用实验
实验目的：
1. 了解酸碱指示剂的种类及其应用范围；
2. 掌握酸碱指示剂的制备方法；
3. 通过实验观察和比较，加深对酸碱指示剂的认识。
实验原理：
酸碱指示剂是一种化学试剂，可以根据其颜色变化反映出溶液的酸碱性质。不同种类的酸碱指示剂对酸碱反应的响应程度不同，因此在实验中可以通过改变指示剂的浓度或使用不同种类的。指示剂来观察酸碱反应的变化。
实验步骤：
1. 准备试剂和仪器，称取一定量的硫酸铵和氯化铁溶液，加入蒸馏水中制备出浓度为1 mol/L的酸性溶液和碱性溶液。
2. 向酸性溶液中滴加几滴酚酞指示剂，观察颜色变化。
3. 向碱性溶液中滴加几滴甲基橙指示剂，观察颜色变化。
4. 将酸性溶液和碱性溶液混合后，再加入几滴酸性酚酞指示剂，观察颜色变化。
实验结果：
1. 当向酸性溶液中滴加酚酞指示剂时，溶液颜色由红色逐渐变为无色，表明溶液的酸性浓度逐渐降低，呈中性或碱性。
2. 当向碱性溶液中滴加甲基橙指示剂时，溶液颜色由橙色逐渐变为黄色，表明溶液的碱性浓度逐渐降低，呈中性或酸性。
3. 当将酸性溶液和碱性溶液混合后，再加入酸性酚酞指示剂时，溶液颜色由无色逐渐变为红色，表明溶液的酸碱性质得到了平衡。
实验结论：
通过实验可以看出，酸碱指示剂可以通过颜色变化反映出溶液的酸碱性质，而不同种类的指示剂对酸碱反应的响应程度不同。因此，在实验中可以根据需要选择不同种类的酸碱指示剂，并通过调整其浓度来观察酸碱反应的变化。同时，在实验过程中也需要注意安全问题，避免化学试剂对人体造成伤害。
实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。
怎么才能学好化学实验？
实验是完全互动型学习，高压灌输式是没有效果的。首先你需要有一定的兴趣基础，大多数学生提不起学习化学实验的兴趣，是因为大多学校是在读实验，而不是做实验。老师在讲台上把实验过程走一遍，学生听得懵懵懂懂，甚至感觉枯燥无味，渐渐进入睡眠状态，这是最糟糕的状态。
学好化学实验，首先需要做好预习，方法如下：
1、预习目的
?a、认识、熟悉实验器材；
b、阅读实验原理；
c、明确实验目的。
预习要有目的性，不是随便看看。走马观花。很多同学抱有这样的心理：老师安排预习，预习是新的内容，我没学过，看不懂没关系，读一遍就算完事。这种心理预习实验，既浪费时间又会增加一分你对预习甚至是这个学科的反感，还不如不预习。
2、实验过程中抓住关键点
到实验室做实验机会本身就少，实验课上，有一些同学在实验过程中感觉很新奇，各器材都玩一遍，甚至拿着一些仪器打闹，根本没把实验课的目的放在心里，
资料共享平台
这种学生，可以肯定，他们没有预习，也没有听老师讲过实验，第一次接触肯定好奇，也是因好奇而分散了注意力。还有一类同学，看过老师做实验，步骤记得很明确，做实验也竭尽全力，但就是不出正确的实验结果。这类学生，虽然把步骤写在了本上，但没有意识到操作重点，因为只听过，没实践过，抓不住成功关键点，导致实验结果失败。我们也经常听到学生抱怨，实验很少让做，考实验都不会，这是化学实验这门学科特性决定的，化学实验危险系数高，投入精力大，自然不会让学生随意去练习。
3、做到经常复习
对于复习，化学实验和其他各学科一样，要学会温故而知新。现在大部分中学化学实验室都不会多次开放，学生复习实验大多只能通过习题和笔记，没有直观性，效果比较差。
针对化学实验室不能随意开放，影响学生预习、实验操作、复习这一事实，几家出版社开始研发高效仿真实验的应用系统，目前市面上有网页版本实验系统、光盘版本的《仿真实验》等，都为学生动手操作，提高学习兴趣提供了帮助。
注：勤思考、敢提问、善交流、常总结。
讲规范、勤动手、细观察、务求真。
一、实验目的
1、 了解复盐的制备方法。2. 练习简单过滤、减压过滤操作方法。3. 练习蒸发、浓缩、结晶等基本操作。
二、实验原理
三、实验步骤
四、实验数据与处理 1. 实际产量：
2、 理论产量：
3、 产率：
实验二 化学反应速率、活化能的测定
姓名： 班级：学号： 指导老师： 实验成绩： 一、实验目的
1、 通过实验了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2. 加深对活化能的理解，并练习根据实验数据作图的方法。
二、实验原理
三、实验数据记录及处理
1、 浓度对反应速率的影响，求反应级数确定反应级数：m= n=
2、 温度对反应速率的影响，求活化能
表2 温度对反应速率的影响利用表2中各次实验的k和T，作lg求出直线的斜率，进而求出反应活化能Ea。 ？k?-图，
3、 催化剂对反应速率的影响
实验三 盐酸标准溶液的配制、标定及混合碱的测定
1、了解间接法配制标准溶液的方法。2.学习用双指示剂法测定混合碱中不同组分的含量。
二、实验原理
三、实验数据记录及处理
1、 HCl标准溶液的标定结果
2、 混合碱的测量结果
初中化学实验危险药品管理使用回收安全措施义务教育均衡化发展，使得各学校的化学实验室里配备了足额的化学药品，这为化学实验教师有效开展化学实验教学提供了极大的物质基础和便利。然而，以8月12日，天津滨海新区危化品仓库爆炸造成85人遇难、700余人入院治疗为典型代表的特大事故，给我们这些从事初中化学危险实验药品管理以及实验教学的教育工作者敲响了警钟。
为了教师及学生的身心健康和工作、学习安全，本人对化学实验危险药品的管理、使用以及回收进行了行之有效的探索，探索出了一套切实可行的安全措施。
一、初中化学实验危险药品的安全管理
1.初中化学实验危险药品的种类
在我们初中化学实验药品室里，存放的危险药品有如下几类：（1）易爆炸品。主要有高氯酸、硝化纤维素和硝化棉等。（2）易燃品。它包括易燃固体、易燃液体和自燃品。易燃固体主要有红磷、硫磺、镁粉、铝粉等；易燃液体主要有工业用酒精、汽油、甲醇、乙醇、丙酮等；自燃品主要有白磷等。（3）遇湿危险药品。主要有金属钾、钠、锌粉等。（4）氧化剂。主要有硝酸盐、亚硝酸盐、高氯酸盐、氯酸盐、高锰酸盐、过氧化物等。（5）有毒药品。主要有氯化钡等。（6）腐蚀性物品。主要有硝酸、硫酸、盐酸、磷酸、甲酸、氢氧化钠、氨水、生石灰、过氧化氢等。
2.化学实验教师必须有强烈的安全意识
首先，化学实验教师必须严格遵守化学药品室安全守则，预防各种安全事故的发生，能及时地将各种安全隐患消灭在萌芽状态。其次，各类账目要清晰无误。仪器及药品总账、明细账、低值易耗品明细账等账目必须账账相符、帐物相符。再次，对化学危险药品要本着“安全、科学”的原则进行合理摆放；对易燃易爆以及有毒药品，要摆放在独立的易燃易爆药品橱和有毒药品橱内，双人双锁管理。在此基础上，还要对各种化学危险药品的档案进行严格的管理，通过演示实验报告单、探究实验报告单、分组实验报告单，对危险化学药品的出入库进行严格管理，存档存册，查有实据。冬季对液态的危险化学药品适度保暖，防止冻裂或冻碎试剂瓶。
二、初中化学实验危险药品的安全使用
对于化学教师在日常课堂教学中进行的演示实验，其安全措施应注重如下几个方面：
1.要做好充分的准备工作。化学教师在充分熟悉实验内容和实验操作步骤的前提下，要把安全放在第一位，在有充分的安全保障的前提下，引导学生如何观察教师演示。并缺一不可地将实验所用的危险药品通过演示实验通知单一一表现出来，避免遗漏。
2.教师要严格按实验操作规范进行演示实验。在进行演示实验时，教师要严格按照实验所需的药品的用量取用药品，以免取用过量，造成浪费并引发安全事件；实验步骤要严格按实验操作规范进行。
化学实验教师带领学生进行的探究实验和学生分组实验，其安全措施如下。
第一，化学实验教师必须事先组织安排学生预习探究实验和学生分组实验的相关内容，提醒学生对某一个或某几个实验的危险药品的使用的安全点重点预习，以免发生安全事件，伤及自身及他人。
第二，化学实验教师要对某一个或某几个探究实验和学生分组实验的危险药品的使用的安全点进行不厌其烦地讲解，使学生从思想上、行动上真正重视起来。在他们从思想上真正重视起来这一问题时，化学实验教师要一一将危险药品的实验的安全点及安全注意事项列举出来。比如，在利用试管给危险药品加热时，如何将试管倾斜，不要对着自己或他人，以免造成不必要的伤害。另外，诸如“实验室利用高锰酸钾制取氧气的探究”等一些制取气体的探究，其安全要求更高，凡此种种，事无巨细，化学实验教师务必讲深讲透，安全第一。
第三，家庭趣味小实验，因能就地采取实验“药品”，利用家里的瓶瓶罐罐拼拼凑凑就能实验，这是动员学生进行创新实验的最佳机会，然而，正是因他们离开了教师的视线和监管而进行实验，所以，易发生安全事件的概率也就相当高。对这类实验，化学实验教师必须戴上“望远镜”对学生进行跟踪指导、服务。化学实验教师可以利用周末或节假日的时间，来到学生家中，对学生进行现场安全实验指导；亦可动员有一定实验能力的学生家长监督学生安全实验。
三、初中化学实验危险药品回收的安全管理
不论是化学教师的演示实验，还是化学实验教师的探究实验和学生分组实验，其实验完毕后剩余的危险药品，必须有化学实验教师丝毫不漏地予以回收，并将其妥善集中处理。在处理这些危险药品时，一要严格按规范操作处理，注意自身安全，防止给自己造成伤害；二要防止泄露，造成污染，伤及无辜。
参考文献：
[1]王志宁。初中化学实验绿色化的实施。新课程研究，2008，（04）.
[2]邓宁。浅谈初中化学实验室中危险药品的管理和使用。新课程，2014，（06）.
课程名称：仪器分析
指导教师：李志红
实验员 ：张丽辉 李国跃 崔凤琼 刘金旖 普杰飞 赵 宇
时 间: 20xx年5月12日
一、 实验目的：
（1） 掌握研究显色反应的一般方法。
（2） 掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。 （3） 熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。
（4） 学会制作标准曲线的方法。
（5） 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。
二、 原理：
可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。 为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。
（1）
（2）
入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。 显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。
（3） 溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。 （4） （5） 干扰。
有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。 干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除2+4邻二氮菲与Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+ 与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+ 与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。
三、 仪器与试剂：
1、 仪器：721型723型分光光度计
500ml容量瓶1个，50 ml 容量瓶7个，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，烧杯2 个，吸尔球1个， 天平一台。
2﹑试剂：（1）铁标准溶液100ug·ml-1,准确称取0.43107g铁盐NH4Fe(SO4)2·12H2O置于烧杯中，加入0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。
（2）铁标准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中， 并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。
（3）盐酸羟胺溶液100g·L（用时配制）
（4）邻二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。
（5）醋酸钠溶液1.0mol·L-1μ-1
四、实验内容与操作步骤：
1、准备工作
（1） 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
（2） 配制铁标溶液和其他辅助试剂。
（3） 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。
（4） 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。
2、 铁标溶液的配制准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。
3 。绘制吸收曲线选择测量波长
取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长
4、工作曲线的绘制
取50ml的容量瓶7个，各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：
5、铁含量的测定
取1支洁净的50ml容量瓶，加人2.5ml含铁未知试液，按步骤（6 ）显色，测量吸光度并记录。
K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1
6、结束工作
测量完毕，关闭电源插头，取出吸收池， 清洗晾干后人盆保存。清理工作台，罩上一仪器防尘罩，填写仪器使用记录。清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处。
五、讨论：
（1） 在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm 测量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在试剂未摇匀，提供的λmix=508nm，如果再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。
（2） 在测定溶液吸光度时，测出了两个9，实验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：a、配制好的溶液静置的未达到15min；b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡，要求在试剂的使用期限内使用；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。（张丽辉）
在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观察到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有实验时的温度，也是造成结果偏差的原因。（崔凤琼）
本次实验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。（普杰飞）
（1） 在操作中，我觉得应该一人操作这样才能减少误差。
（2） 在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个原因：a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李国跃） 在实验的进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的误差，这将导致整个实验的结果会产生较大的误码率差。（赵宇）
在配制溶液时，加入拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。（刘金旖）
六、结论：
（1） 溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和准确度，必须选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限 。
（2） 吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很强烈，吸收程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。
（3） 此次试验结果虽不太理想，但让我深有感触，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。（张丽辉）
附录：
723型操作步骤
1、 插上插座，按后面开关开机
2、 机器自检吸光度和波长，至显示500。 3、 按OTO键，输入测定波长数值按回车键。
4、 将考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除仪器配对误码率差，拉动试样架拉杆，按ABS。01键从R、S1、S2、S3，逐一消除然后再检查1~~2次看是否显示0。000否则重新开始。
5、 按RAN按3键，回车，再按1键，回车。
6、 逐一输入标准溶液的浓度值，每输一个按回车，全部输完，再按回车。
7、 固定考比溶液比色皿（第一格为参比溶液）其余三格放标准试样溶液，每测一值，拉杆拉一格，按START/STOP全打印完，按回车
8、 机器会自动打印出标准曲线K、B值以及相关系R。
9、 固定参比溶液比色皿，其余三格放入待测水样，逐一测定。
10完毕后，取出比色皿，从打印机上撕下数据，清扫仪器及台面关机。
AλC
T/A
721型分光度计操作步骤
1、 2、 3、 4、
开机。
定波长入=700。 打开盖子调零。
关上盖子，调满刻度至100。
5、 参比溶液比色皿放入其中，均合100调满。
6、 第一格不动，二，三，四格换上标液（共计七个点）调换标液时先用蒸馏水清洗后，再用待测液（标液）清洗，再测其分光度（浓度）
实验名称：
排水集气法。
实验原理：
氧气的不易容于水。
仪器药品：
高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽。
实验步骤：
①检————检查装置气密性。
②装————装入药品，用带导管的`橡皮塞塞紧
③夹————用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
④点————点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
⑤收————用排水法收集氧气。
⑥取————将导管从水槽内取出。
⑦灭————熄灭酒精灯。
实验名称：
排空气法。
实验原理：
氧气密度比空气大。
仪器药品：
高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管。
实验步骤：
把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可。