对于化学的高考复习，其实很简单，我们要善于用联系法，把学过的知识点串联起来，理出主线，在逐项、逐个知识点进行具体详细拓展分析记忆。下面是小编精心为大家整理的全国高考化学知识点总结归纳【优秀8篇】，如果能帮助到您，小编的一切努力都是值得的。
1、生石灰（主要成份是CaO）；
消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]；
水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；
石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO3）；
波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）；
石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。
碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；
2、烧碱、火碱、苛性钠(NaOH)； 苛性钾(KOH)
3、苏打、纯碱、口碱(Na2CO3)；
小苏打(NaHCO3)；
大苏打、海波(Na2S2O3)
纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)；
泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液）。
4、芒硝(Na2SO4·10H2O)；
重晶石(BaSO4)；
石膏(CaSO4·2H2O)；
熟石膏(2CaSO4·H2O)。
5、胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O)；
明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；
绿矾(FeSO4·7H2O)；
皓矾(ZnSO4·7H2O)。
6、菱镁矿（主要成份是MgCO3）；
菱铁矿（主要成份是FeCO3）；
磁铁矿（主要成份是Fe3O4）；
赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3）；
黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）。
7、磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2]；
重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2]；
过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。
8、光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)；
9、铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ；
10、萤石(CaF2)；
电石(CaC2)；
冰晶石(Na3AlF6)
水晶(SiO2)；
玛瑙（主要成份是SiO2）；
石英（主要成份是SiO2）；
硅藻土（无定形SiO2）
宝石、刚玉(Al2O3)；
金刚砂(SiC)。
11、草酸HOOC—COOH
硬脂酸C17H35COOH
软脂酸C15H31COOH
油酸C17H33COOH
石炭酸C6H5OH
蚁酸HCOOH
蚁醛HCHO
福尔马林（HCHO的水溶液）
木精CH3OH
酒精CH3CH2OH
醋酸、冰醋酸CH3COOH
甘油(CH2OHCHOHCH2OH)
***（三硝酸甘油酯）
TNT（***）
肥皂（有效成份是C17H35COONa）
火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。
胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。
粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。
12、尿素CO(NH2)2
硫铵(NH4)2SO4
碳铵NH4HCO3
13、硫酐SO3
硝酐N2O5
碳酐、干冰、碳酸气CO2
14、王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物）
1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23、离子的电子层结构一定是稳定结构。
24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
26、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28、单质分子中一定不含有极性键。
29、共价化合物中一定不含有离子键。
30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32、单质晶体一定不会是离子晶体。
33、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
35、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性（极性分子）；键无极性，分子一定无极性（非极性分子）。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团（如羟基、硝基等）。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
49、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
1、定一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
2、最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此kclo3前系数应配2，o2前配3，式子变为：2kclo3→kcl+3o2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则kcl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2kclo3==2kcl+3o2↑
3、奇数变偶数法
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
4、零价法配平
对于fe3c，fe3p等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将fe3c，fe3p中各元素视为零价。零价法思想还是把fe3c，fe3p等物质视为一整价。
5、电子得失总数守恒法
这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。
1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂；只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题；只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。
2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。
4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。
ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即"三同"定"一同"。
2、推论
（1）同温同压下，v1/v2=n1/n2
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2
（3）同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1
（4）同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存；pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存；nh4+与oh-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生"双水解"反应。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。
（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如fe2+、fe3+与s-不能大量共存；fe3+与不能大量共存。
（5）审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（h+）、碱性溶液(oh-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色离子mno4-,fe3+，fe2+，cu2+，fe(s)2+。
③mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意题目要求"大量共存"还是"不能大量共存"。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2+与no3-能共存，但在强酸性条件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存；s2-与so32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(oh-)、强酸(h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇碱时进一步电离）；hco3-+h+=co2↑+h2o
三、离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际："="" ""→""↑""↓"等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据反应的难易程度
注意：
①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂：
①活泼的非金属，如cl2、br2、o2等；
②元素（如mn等）处于高化合价的氧化物，如mno
2、kmno4等
③元素（如s、n等）处于高化合价时的含氧酸，如浓h2so4、hno3等
④元素（如mn、cl、fe等）处于高化合价时的盐，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7
⑤过氧化物，如na2o2、h2o2等。
01
重要仪器的使用
1、可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。必须垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。加热试管时，先均匀预热，后固定位置加热。
2、标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。
3、“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边（标尺中央是一道竖线，非零刻度）。
4、药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的称量纸（腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中），再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。
5、选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0 mL液体用10 mL量筒；量取21.20mL高锰酸钾溶液用25 mL 的酸式滴定管；配制100 mL 15%的氢氧化钠溶液用200 mL烧杯。
6、使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。
7、试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗涤，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。用其他试剂洗过后的试剂瓶都必须再用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。
02
基本实验操作的先后顺序
1、制取气体时：先检验装置气密性后装药品。
2、点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。
3、用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸（用pH试纸测溶液pH不能先润湿）。
4、中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液；观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点。
5、定容操作：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1～2 cm后，再用胶头滴管定容。
6、检验SO时，先向待检验溶液中加稀盐酸酸化，后加入BaCl 2 溶液、观察。
03
常见实验事故的处理
1、失火处理：酒精及有机物燃烧，小面积失火时，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠、磷等着火时应用沙土盖灭。
2、浓硫酸、浓烧碱沾到皮肤上，均先用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，然后分别涂上稀NaHCO 3 溶液、硼酸溶液。
3、眼睛被酸、碱灼伤，先用大量水冲洗，并不断眨眼，一定不能揉眼；然后酸用稀NaHCO 3 溶液淋洗、碱用硼酸溶液淋洗；最后用生理盐水清洗。
4、汞洒在地面上，先收集然后撒上硫粉进行处理。
04
化学实验中的5个“标志”
1、仪器洗涤干净的标志是内壁附有均匀水膜，不挂水珠，也不成股流下。
2、中和滴定终点的标志是 滴入最后一滴液体后溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。
3、容量瓶不漏水的标志是 加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立观察，然后将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立，均无液体渗出。
4、容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志是 平视时，视线、刻度线与凹液面相切。
5、天平平衡的标志是 指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。
05
20个重要的实验现象
1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，有白色粉末生成。
2、硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。
3、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
4、氢气在***中燃烧：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。
5、新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水呈无色。
6、新制氯水中加石蕊溶液：先变红色后褪色。
7、湿润的淀粉KI试纸遇***：试纸变蓝。
8、***遇到湿润的有色布条：有色布条的颜色褪去。
9、溴（碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫）色。
10、二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。
11、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
12、加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
13、氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。
14、加热（研磨）氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
15、加热氯化铵：在试管口附近有白色晶体产生。
16、无色试剂瓶中长期放置浓硝酸：瓶中液面上部显红棕色，浓硝酸呈黄色。
17、铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。
18、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气泡，气体上升逐渐变成红棕色。
19、向含Fe 2 + 的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。
20、向含Fe 3 + 的溶液中加入KS溶液：溶液变红色。
06
教材实验装置再现
1、***的实验室制法
原理：MnO 2 +4HCl(浓)MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O
先通过 饱和食盐水除去***中的 氯化氢，再通过 浓硫酸除去 水蒸气，然后用 向上排空气法收集***，最后用 NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境。
注意事项洗气瓶中的导气管应长进短出，集气瓶中的导管也是长进短出。
2、 ***的漂白性实验
（a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条）
现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。
结论：干燥的***不具有漂白性，氯水具有漂白性。
3、 浓硫酸与铜的反应
现象与结论：品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红。铜与浓硫酸加热反应产生SO 2 。
注意事项反应后的溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO 4 溶液的颜色，需将冷却后的混合液慢慢倒入盛有少量水的另一烧杯里，绝不能直接向反应后的液体中加入水。
4.SO 2 的水溶性及漂白性实验
5、 氨的实验室制法
（1）反应原理：2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑
（2）实验装置：属于固体与固体之间的反应，需加热才可进行，与制取氧气的发生装置相同。
（3）收集方法：由于氨极易溶于水，常用向下排空气法来收集。
（4）检验方法：
①湿润的红色石蕊试纸遇氨变蓝；
②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，有白烟生成。
注意事项用固体加热法制取氨气时，一般用NH 4 Cl和Ca（OH) 2 （一般不用NaOH）固体加热，不能用NH 4 NO 3 或(NH 4 ） 2 SO 4 与Ca(OH) 2 共热制氨气，因为这些铵盐受热易发生复杂的氧化还原反应，引起危险。也不能用单一的NH 4 Cl固体加热，因为NH 4 Cl受热分解生成氨气和氯化氢气体，但这两种气体遇冷又化合生成NH 4 Cl固体，会堵塞导气管，带来危险。
6、 乙酸乙酯的制备
（1）反应原理
CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH(((，\s\up7(浓硫酸△CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O
（2）装置
①大试管（试管口向上倾斜）；
②长导管（冷凝回流、导气）。
（3）浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
（4）饱和Na 2 CO 3 溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇。
7、 物质的分离装置
（1）适用范围
①过滤：分离不溶于液体的固体和液体混合物。
②分液：分离互不相溶的两种液体。
③蒸馏：分离互溶而沸点不同的液体混合物。
④蒸发：加热使溶有不挥发性溶质的溶液沸腾，使溶液浓缩或结晶析出。
⑤灼烧：除去加热易分解的物质。
（2）易错警示
①玻璃棒的作用：
a.引流：过滤或向容量瓶中转移液体等；
b.搅拌：加速溶解，蒸发或固体灼烧时防止局部过热；
c.蘸取：如测定溶液pH。
②温度计水银球的位置：
蒸馏烧瓶支管口处（测量气体的温度）、液体中（测量液体的温度）。
③沸石：做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。
1、化合价口诀：
（1）常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
有负二正四六；边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银；
二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；
二三铁二四碳，二四六硫都齐；
全铜以二价最常见。
（2）常见根价的化合价
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
2、燃烧实验现象口诀
氧气中燃烧的特点：
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
***中燃烧的特点：
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
3、氢气还原氧化铜实验口诀
口诀1：
氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
口诀2：
氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
4、过滤操作实验口诀
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
5、托盘天平的使用操作顺序口诀
口诀1
先将游码拨到零，再调螺旋找平衡；
左盘物，右盘码，取用砝码用镊夹；
先放大，后放小，最后平衡游码找。
口诀2
螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。
药品不能直接放，称量完毕要复原。
6、酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀
酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。
左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。
数据记录要及时，重复滴定求平均。
误差判断看V(标)，规范操作靠多练。
7、气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
常用的离子方程式
（1） 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
（2） 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
（3） 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
（4） 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（5） 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O
（6） 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
（7） 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
（8） 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH=
NaAlO4+3NaCl
（9） 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+
FeCl3+3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl
（10） 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
（11） 氯化铝溶液中加入少量的氨水（同上） A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
（12） 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O
（13） 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O
Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3
（14） 铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
（15） 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑
3Cu+8HNO3（稀)△3Cu(NO3）2 + 4H2O + 2NO↑
（16） 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O
Cu+ 4HNO3 （浓)= Cu(NO3）2 + 2NO2↑ +2H2 O
（17） 稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O
Fe+HNO3（稀)= Fe(NO3）2+2NO↑+2 H2O
（18） 稀硝酸与少量的铁屑反应
2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3（稀)= 2Fe(NO3）3+2NO↑+4H2O
（19） 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O